Исследование сорбции ионов меди (II) сорбентом из стеблей топинамбура

NovaInfo 41, с.1-9, скачать PDF
Опубликовано
Раздел: Химические науки
Просмотров за месяц: 11
CC BY-NC

Аннотация

Исследовано влияние рН среды на сорбционные свойства природного полисахаридного сорбента по отношению к ионам меди(II) в гетерофазной системе «водной раствор – сорбент». Получены кинетические кривые и изотермы сорбции ионов меди(II) из водных растворов соли металла. Экспериментальные данные обработаны в рамках модели Ленгмюра.

Ключевые слова

ВЛИЯНИЕ РН, ТОПИНАМБУР, СОРБЦИЯ ИОНОВ МЕДИ (II)

Текст научной работы

Введение

В настоящее время для очистки водных растворов от ионов тяжелых металлов разрабатываются новые методы. Одним из наиболее перспективных методов очистки водных растворов различной природы, в том числе и пищевых сред, является сорбционный метод. Актуальной задачей является разработка сорбентов, обладающих высокой способностью извлечения ионов металлов из воды и применение которых было бы экономически целесообразно.

В последние годы большой интерес представляет разработка сорбентов на основе побочных продуктов пищевой, деревообрабатывающей, целлюлозно-бумажной промышленности [1, 2]. Эти материалы имеют более низкую стоимость, доступны и просты по способам утилизации, обладают достаточно высокими сорбционными характеристиками по широкой гамме металлов-загрязнителей и являются экологически чистыми. Природные сорбенты это уникальные материалы, которые позволяют очищать различные среды (водоемы, сточные и технологические воды, пищевые среды) от токсичных веществ, в том числе тяжелых металлов, радионуклидов.

Особый интерес в настоящее время привлекают исследования сорбционных свойств продуктов растительного происхождения, которые являются отходами агропромышленного сектора, например, такие как стебли топинамбура, рисовая шелуха, соевый шрот и др. [3-5].

Благодаря своим структурным особенностям стебли топинамбура обладают довольно высокими сорбционными характеристиками, что позволяет рекомендовать его для очистки водных сред от ионов тяжелых металлов.

Цель данной работы — изучение закономерностей сорбции ионов меди из водных растворов ее солей полисахаридным сорбентом.

Материалы и методы

При выполнении экспериментальной части работы в качестве сорбента использовали необработанные стебли топинамбура, которые предварительно очищали от внешнего слоя (эпидермиса, пробки, коры, флоэмы) и измельчали до размера частиц 0,5-1 мм. Полученный сорбент просеивали через сита.

В работе были использованы: CuSO4.5H2O, Сu(NO3)2·3Н2О, НNO3, все реактивы квалификации «х.ч.».

Кинетику сорбции ионов тяжелых металлов исследуют в статических условиях при перемешивании методом ограниченного объема раствора [6]. Для получения кинетических кривых в серию пробирок помещают навески сорбента массой по 0,10 г, заливают их 10 мл водного раствора сульфата металла. Начальная концентрация ионов металлов составляла 1,5·10-4 моль/л. Через определенные промежутки времени раствор отделяют от сорбента фильтрованием и определяют в нем текущую концентрацию ионов металлов (Сτ) методом атомно-абсорбционной спектроскопии на приборе 210VGP.

Для исследования влияния концентрации металла в растворе на равновесие в ионообменной системе получают изотермы сорбции. Для получения изотерм процесс сорбции проводят следующим образом: в серию пробирок помещают навески сорбента массой по 0,10 г и заливают их 10 мл водного раствора сульфата металла с концентрациями металла в интервале 1,5∙10-4 — 5∙10-2 моль/л и выдерживают при перемешивании до установления состояния равновесия (время достижения сорбционного равновесия определяют при исследовании кинетики сорбции). Затем раствор отделяют от сорбента фильтрованием и определяют в нем равновесную концентрацию ионов металла (Се) методом атомно-абсорбционной спектроскопии. Сорбционную емкость сорбента в каждый конкретный момент времени τ рассчитывают по формуле (1):

C_{sorb}=\frac{\left (C_{0} \\- C_{\tau }\right) }{m}\times V (1)

где Сsorb.– сорбционная емкость, ммоль/г; С0 — начальная концентрация ионов металла, моль/л; Сt — концентрация ионов металла в момент времени t, моль/л; m — масса навески сорбента, г; V — объем раствора, мл.

При снятии изотермы сорбции в условиях установившегося равновесия в системе определяли равновесную концентрацию ионов металла в растворе (Се) и рассчитывали равновесную сорбционную емкость:

C_{sorb.,e}=\frac{\left (C_{0} \\- C_{\tau }\right) }{m}\times V (2)

где Сsorb.,e — равновесная сорбционная емкость, ммоль/г; Се — равновесная концентрация ионов металла, моль/л.

Величину сорбции (А, моль/кг) находили как отношение сорбционной емкости к молекулярной массе металла (3):

A= \frac{C_{sorb.}}{M} (3)

где Сsorb.– сорбционная емкость, ммоль/г; М — молекулярная масса металла, г/моль.

Степень извлечения α определяли следующим образом:

\alpha=\frac{\left (C_{0} \\- C_{\tau }\right) }{C_{0}}\times 100 (4)

Коэффициент распределения KD рассчитывали как отношение концентрации ионов металла в фазе полимера (Сsorb.) к его содержанию в растворе:

K_{D}= \frac{C_{sorb.}}{C_{e}} (5)

При исследовании влияния рН раствора на процесс сорбции ионов тяжелых металлов серию пробирок с одинаковыми навесками сорбента по 0,10 г заливали 10 мл водного раствора нитрата металла со значениями рН 1-6. Необходимую величину рН создавали, используя азотную кислоту. Величину рН контролировали по рН-метру ЭКСПЕРТ-рН до начала сорбции и после достижения равновесия. При достижении сорбционного равновесия растворы отфильтровывали и определяли в фильтрате остаточную концентрацию ионов металлов на приборе 210VGP. Сорбционную емкость и степень извлечения ионов металла рассчитывали по формулам (2) и (4) [7].

Результаты

Важными характеристиками сорбента являются величина сорбционной емкости и время достижения сорбционного равновесия. Для определения сорбционного равновесия была исследована кинетика сорбции ионов Cu(II) сорбентом из стеблей топинамбура из водного раствора сульфата меди (рис. 1). Время достижения сорбционного равновесия в гетерогенной системе «водный раствор — сорбент» составляет 5 мин, а степень извлечения ионов Cu(II) составляет 97%. Полученные результаты свидетельствуют о хороших равновесно-кинетических свойствах сорбента.

– Кинетическая кривая сорбции ионов Cu(II) сорбентом из стеблей топинамбура
Рисунок 1. Кинетическая кривая сорбции ионов Cu(II) сорбентом из стеблей топинамбура

Для определения предельной сорбционной емкости сорбента была получена изотерма сорбции Cu(II) из водных растворов сульфата металла (рис. 2).

Полученные экспериментальные данные можно описать уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра [8]:

A=\frac{A_{\infty}\times K\times C_{e}}{1+K\times C_{e}} (6)

где АR — предельная, или максимальная, сорбционная емкость полимера по данному металлу, моль/кг; К — концентрационная константа сорбционного равновесия, характеризующая интенсивность процесса сорбции, л/моль; Се — равновесная концентрация сорбата, моль/л.

– Изотерма сорбции ионов Cu(II) сорбентом из стеблей топинамбура
Рисунок 2. Изотерма сорбции ионов Cu(II) сорбентом из стеблей топинамбура

Предельная сорбция Асорбента из стеблей топинамбура по отношению к ионам меди, полученная по модели Ленгмюра, составила 1,1 моль/кг.

Результаты обработки изотермы сорбции ионов Сu(II) сорбентом из стеблей топинамбура по модели Ленгмюра представлены на рис. 3 и в табл. 1.

Таблица 1. Параметры обработки изотермы сорбции по модели Ленгмюра методом наименьших квадратов

Катион металла

1/А¥×К

1/А¥

Коэффициент корреляции

А¥, моль/кг

Cu(II)

0,001 ± 5×10-4

0,86 ± 0,04

0,99

1,16

– Обработка изотермы сорбции ионов Сu(II) по модели Ленгмюра
Рисунок 3. Обработка изотермы сорбции ионов Сu(II) по модели Ленгмюра

Большое влияние на сорбционный процесс оказывает рН раствора. Существует некоторое оптимальное значение рН для данной гетерофазной системы «водный раствор–сорбент», при котором сорбционная емкость сорбента достигает максимума. Для определения оптимального диапазона было изучено влияние рН раствора на сорбцию ионов Cu(II) сорбентом из стеблей топинамбура из водных растворов нитратов металла. Результаты опытов представлены на рис. 4 и 5.

Из рис. 4 видно, что зависимость степени извлечения ионов Сu(II) от рН водного раствора имеет вид кривой с максимумом в области рН 5,5 — 6,0. Максимальное извлечение катионов Cu(II) сорбентом из стеблей топинамбура наблюдается при рН равновесных растворов, близких к нейтральным. Следовательно, указанный интервал значений рН является оптимальным для наиболее полного протекания сорбционного процесса в гетерофазной системе «водный раствор нитрата металла — полисахаридный сорбент». Ограничение интервала рН 6,0 связано с началом выпадения в осадок гидроксида меди.

Влияние рН раствора на сорбцию ионов Cu(II) сорбентом из стеблей топинамбура
Рисунок 4. Влияние рН раствора на сорбцию ионов Cu(II) сорбентом из стеблей топинамбура

Полученные результаты согласуются с литературными данными [9], в которых отмечается сложный характер функциональной зависимости сорбционной емкости полисахаридных материалов от рН равновесного раствора.

Экспериментальные данные были представлены в координатах уравнения:

K=\frac{\left [ M^{n+} \right ]_{c}\times \left [ H^{+} \right ]_{p}^{n}}{\left [ Sorb\left (OH \right) _{n} \right ]\times \left [ M ^{n+}\right ]_{p}} (7)

или в линейной логарифмической форме:

lgK_{D}= const+n\times \left (pH \right) (8)

Результаты обработки полученных данных методом наименьших квадратов представлены на рис. 5 и в табл. 2.

– Влияние рН раствора на распределение ионов тяжелого металла в системе (Ме(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>-H<sub>2</sub>O-HNO<sub>3</sub>) — полисахаридный сорбент
Рисунок 5. Влияние рН раствора на распределение ионов тяжелого металла в системе (Ме(NO3)2-H2O-HNO3) — полисахаридный сорбент
Таблица 2. Параметры уравнения линейной логарифмической формы

Ион металла

const

n

Коэффициент корреляции

Сu(II)

1,19±0,32

0,306 ± 0,063

0,96

Как видно из табл. 2, тангенс угла наклона линейной зависимости lgKD — рН для двухзарядного катиона Cu(II) намного меньше единицы и составляет ≈ 1/4, что объясняется эквивалентным участием протонов и анионов водной фазы в молекулярной форме кислотного компонента (HNO3) при межфазном обмене d-металлов и протонов.

Выводы

  1. Исследованы сорбционные свойства полисахаридного сорбента из стеблей топинамбура по отношению к ионам тяжелого металла и установлено, что время достижения сорбционного равновесия в гетерогенной системе «водный раствор — сорбент» составляет 5 мин, а степень извлечения ионов Cu(II) достигает 97%;
  2. Получена изотерма сорбции ионов Cu(II) из водных растворов сульфата металла и определена предельная сорбционная емкость сорбента А, полученная по модели Ленгмюра, которая составила 1,1 моль/кг;
  3. Исследовано влияние рН раствора на сорбцию ионов Cu(II) стеблями топинамбура из водных растворов соли металла в диапазоне рН 1 — 6. Установлено, что максимальное извлечение катионов Cu(II) топинамбуром наблюдается при рН равновесных растворов, близких к нейтральным (рН 5,5-6,0).

Читайте также

Список литературы

  1. Осокин В.М., Сомин В.А. Исследование по получению новых сорбентов из растительного сырья для очистки воды // Ползуновский вестник. 2013. № 1. С. 280 – 282.
  2. Патент РФ 2201900. Способ очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов / Ахмедов Артык, Галкина Л.А., Осипов П.С., Ефимов С.Б., Гущин А.Е.; заявитель ОАО «Всероссийский научно-исследовательский институт целлюлозно-бумажной промышленности»; заявл. 04.12.2001; опубл. 10.04.2003.
  3. Корнеева О.С., Глаголева Л.Э., Родионова Н.С., Шуваева Г.П. Исследование энтеросорбирующих свойства новой биополимерной композиции на основе растительных и животных клеток [Электронный ресурс] // Современные проблемы науки и образования. 2012. №2. URL: http://www.science-education.ru/pdf/2012/2/23.pdf (дата обращения. 13.03.15)
  4. Шевелева И.В., Холомейдик А.Н., Войт А.В., Земнухова Л.А. Сорбенты на основе рисовой шелухи для удаления ионов Fe(III), Cu(II), Cd(II), Pb(II) из растворов // Химия растительного сырья. 2009. № 4. С. 171 – 176.
  5. Никифорова Т.Е. Сорбция ионов Cu(II) соевым шротом, модифицированным монохлорацетатом натрия // Журнал прикладной химии. 2002. Т. 45. Вып. 4. С. 428 – 433.
  6. Кокотов Ю.А., Пасечник В.А. Равновесие и кинетика ионного обмена. Л.: Химия, 1970. 336 с.
  7. Ахназарова С. Л., Кафаров В.В. Методы оптимизации эксперимента в химической технологии. М.: Высшая школа, 1985. 327 с.
  8. Фролов Ю. Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы; 2-е изд., перераб. и доп. М.: Химия, 1989. 464 с.
  9. Юрьев В.И., Виноградова Л.Г., Родина Т.В. Химия и технология целлюлозы и лигнина. Л.: Химия, 1982. 220 с.
  10. Никифорова Т.Е., Козлов В.А., Модина Е.А. Сольватационно – координационный механизм сорбции ионов тяжелых металлов целлюлозосодержащим сорбентом из водных сред // Химия растительного сырья. 2010. № 4. С.23-30.

Цитировать

Комарова, Д.С. Исследование сорбции ионов меди (II) сорбентом из стеблей топинамбура / Д.С. Комарова, Т.Е. Никифорова. — Текст : электронный // NovaInfo, 2016. — № 41. — С. 1-9. — URL: https://novainfo.ru/article/4338 (дата обращения: 14.08.2022).

Поделиться